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    将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是（　　）
    A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
    B、因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
    C、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
    D、因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同．
    解答： 解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同；
    A、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故A错误；
    B、因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故B错误；
    C、由以上分析可知，Vl＞V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故C正确；
    D、两种酸溶液的pH相等，由于不知道酸的浓度大小，所以不能确定HA与HB的酸性关系，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，注意根据两种酸溶液中H+离子浓度相等时，酸越弱则酸的浓度越大这一特点分析判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B、常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
    C、标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1.5 NA
    D、常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据图1工业生产流程回答有关问题．
    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
    （1）滤渣1的化学式为
     
    ；②中使用的氧化剂最好是下列的
     
    （填序号）．
    A．Cl2    B．H2O2    C．KMnO4    D．浓HNO3
    （2）滤渣2中主要成份的化学式为
     
    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤
     
    （选填①、②、③、⑤）．
    （3）步骤④发生的离子反应方程式为
     
    ．
    Ⅱ．BaS溶液的制备如图2
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ?mol-1
    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
     
    ．
    Ⅲ．制取锌钡白
    （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、NH
     
    +
    4
    、I-、Cl-、Ca2+
    B、K+、Na-、ClO-、SO
     
    2-
    4
    C、Fe3+、Na-、Cl-、SCN-
    D、K+、Al3+、NO
     
    -
    3
    、AlO
     
    -
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L SO3所含有的氧原子数为3×6.02×1023
    B、在标准状况下，22.4LNO和NO2的混合气中，所含有氮原子的个数为6.02×1023
    C、20mL0.1 mol?L-1NaCl与10mL0.1mol?L-1BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度相等
    D、在Na2O2与水的反应中，生成1 mol O2转移的电子数为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分 质量（g） 摩尔质量（g?mol-1）
    蔗糖 25.00 342
    硫酸钾 3.48 174
    阿司匹林 0.17 180
    高锰酸钾 0.32 158
    氯化钠 0.08 58.5
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
     
    ．
    A．蔗糖        B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．氯化钠
    （2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．该同学的称量操作
     
    （填“正确”或“错误”）； 烧杯的实际质量为
     
     g．

    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）容量瓶使用前必须进行的操作为
     
    ．
    （5）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为
     
     mol/L；若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42-，你选择的化学试剂为
     
    （填化学式）溶液．
    （6）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是
     
    ．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA
    B、在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA
    C、32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA
    D、1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl-数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，正确的是通电（　　）
    A、FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe （OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
    B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
    C、将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
    D、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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