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    6．现有一种烃的结构式如图所示，命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）
    A．9B．10C．11D．12

    分析 根据烷烃的命名，依据结构判断含C原子最多的碳链为主链，同长时选择取代基多的为主链．

    解答 解：题中所示的链含有的碳原子数最多为10个，共有两条，如图，红线所示和蓝线所示都是10个碳原子的碳链，
    此时应选择蓝线所示，因为取代基较多，
    故选B．

    点评 本题主要考查烷烃命名中碳链的选择，题目难度不大，注意最长碳链出现多条时，选择取代基较多的作为主链．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

    （1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A装置的作用是吸收二氧化碳，B装置的作用是干燥氢气．
    （2）已知Cu2O在加热条件下也能被H2还原为Cu，反应的化学方程式为Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
    （3）已知反应前混合物的总质量为22.4g，待装置冷却后停止通入H2，测得U型管内物质的质量增加了3.6g，则原混合物中Cu2O的质量为6.8g．
    （4）若没有E装置，则测得的Cu2O的质量偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）
    A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
    C．沸点：Cl2＞Br2＞I2D．热稳定性：HI＞HBr＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
    （1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；能得出的结论是b（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水，下列有关说法正确的是（　　）
    A．H20分子中只含有非极性共价键
    B．H20分子中只含有极性共价键
    C．水分子间只存在氢键
    D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl2有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； 计算上述体系的平衡常数0.00045．
    （2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动，溶液的PH值将增大（“增大”、“减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将不移动移动．（填“向左”、“向右”、“不移动”）
    （3）如果增大氯气的压强，平衡将向右移动（填“左”、“右”）．氯气在水中的溶解度将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
    ⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）（　　）
    A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
    C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变
    D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

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