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    已知A、B是分子，C、D是离子，固体甲由C、D离子构成，A、C含有10个电子，B、D含有18个电子，它们之间的转化关系如下：

    （1）A的分子式是
     
    ，B的分子式是
     
    ，甲的化学式是
     
    ；
    （2）C的离子符号是
     
    ，D离子的电子式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：已知A、B是分子，C、D是离子，固体甲由C、D离子构成，则甲为离子化合物，C、D为离子，A、C含有10个电子，B、D含有18个电子，根据知物质之间的转化关系可知，A为NH3，B为HCl，甲为NH4Cl，C为NH4+，D为Cl-，据此答题．
    解答： 解：已知A、B是分子，C、D是离子，固体甲由C、D离子构成，则甲为离子化合物，C、D为离子，A、C含有10个电子，B、D含有18个电子，根据知物质之间的转化关系可知，A为NH3，B为HCl，甲为NH4Cl，C为NH4+，D为Cl-，则
    （1）A的分子式是NH3，B的分子式是HCl，甲的化学式是NH4Cl，故答案为：NH3；HCl；NH4Cl；
    （2）C的离子符号是 NH4+，D为Cl-，D离子的电子式是，故答案为：NH4+；．
    点评：本题主要考查无机物推断，属于开放性题目，题目综合较大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，具备扎实的基础，难度中等，答题时注意10电子和18电子微粒的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀盐酸反应
    B、灼热的炭与二氧化碳反应
    C、甲烷在氧气中燃烧
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COO--COOCH2CH3
    A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：

    （1）B可以发生的反应类型有（填序号）
     
    ．
    ①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
    B的核磁共振氢谱中会出现
     
    个峰．
    （2）E中含有官能团的名称是
     
    ．
    （3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为
     
    ，
     
    ．
    （4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是
     
    ．
    （5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的外围电子排布式为
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）
     
    ．
    （3）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可），XYZ-的中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）R2+与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是
     
    ．
    （5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为
     
    ，乙的化学式为
     
    ；高温时，甲易转化为乙的原因为
     
    ．若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为
     
     g/cm3（写出含口的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

    已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题
    （1）写出结构简式：D
     
    ．
    （2）属于取代反应的有
     
     （填数字序号）．
    （3）1mol BAD最多可与含
     
    mol NaOH的溶液完全反应．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应④：
     

    反应⑤：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
    （1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式
     
    ．
    （2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
    ①a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
    B．混合气体的密度不变
    C．c（MY2）=c（MY3）      
    D．混合气体的总物质的量不变
    E．容器内温度不变              
    F．MY2和Y2的质量比不变
    （3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，T的原子最外层上有3个未成对电子，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W元素原子的L层电子排布式为
     
    ，T、W两种元素第一电离能的大小关系
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）T元素所形成的单质分子中含有
     
    个 σ键和
     
    π键个，X单质与水发生主要反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物M（M为Y在空气中燃烧产物之一）的化学式为
     
    ．
    （4）含有元素Z的盐的焰色反应为
     
    色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　）
    A、CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低
    B、氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解
    C、CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
    D、CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号     元素性质或原子结构
      W      M层上有6个电子
      X最外层电子数是次外层电子数的2倍
      Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
      Z       最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，1mol该微粒中含有的电子数为
     
    个．
    （3）元素Z与元素W相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），
    下列表述中能证明这一事实的是
     
    （用下列序号表示）．
    A、常温下Z的单质和W的单质状态不同
    B、Z的氢化物比W的氢化物稳定
    C、一定条件下Z和W的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在W、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液中，有一种含氧酸的化学性质明显不同于其他三种酸，这种含氧酸是
     
    （填写化学式），与其他含氧酸相比，该含氧酸的性质特点是
     
    ．

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