[题目]下列离子方程式正确的是( )A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB．碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:4Fe2+ + 6Br-+ 5Cl2 == 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl- D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式正确的是（）

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：

4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

D．Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

【答案】C

【解析】

试题解析：A、浓盐酸能拆写成离子形式，应是MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故错误；B、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；C、按照题目所给量，离子反应方程式符合要求，故正确；D、S2－属于多元弱酸，分步水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，故错误。

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【题目】如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B2的结构式为N≡N

D.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O

下列说法不正确的是

A. 多孔金属a作负极

B. 多孔金属b上，O2发生还原反应

C. 电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极

D. 正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为将含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出Cu2+。

下列说法不正确的是

A. 当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu

B. 当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 废液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室常用与浓盐酸反应制备。

（1）制备反应会因盐酸浓度下降面停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与己知量（过量）反应，称量剩余的质量。

丁方案：与足量反应，测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行。现由是_________。

②进行乙方案实验；准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样，用标准溶液滴定，选择的指示剂是____，消耗，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_______

b．_________，获得实验结果。

③判断两方案的实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．

[已知：、]

④进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

a．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到____中。

b．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________（排除仪器和实验操作的影响因素），至体积不变时，量气管的左侧液面高于右侧液面，此时读数测得的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）

（2）若没有酒精灯，也可以采用与浓盐酸反应制取适量氯气的如下简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B___________C______________D______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 molL﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣

B. 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣

C. c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

D. 0.1 molL﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

A． B． C． D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/°C	1570	2800	23.8	75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。

（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是__________g·cm3(列出计算表达式)。