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    用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    、
    、胶头滴管，
    、胶头滴管，
    ．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取
    5.4
    5.4
    mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶，是否漏水
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
    1～2cm时
    1～2cm时

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②正确的操作顺序是（用字母填写）：
    D
    D
    →
    A
    A
    →
    C
    C
    →
    B
    B
    →
    E
    E
    →
    G
    G
    →
    F
    F
    ．
    ③进行A步操作后，选用量筒的规格是
    A
    A

    A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
    ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ⑤进行A步骤操作时，必须
    冷却
    冷却
    后，才能进行后面的操作．
    分析：（1）根据实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定所用仪器来解答；
    （2）①先根据稀释前后溶质的物质的量不变计算出浓盐酸的体积，即C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）；根据定容的操作方法来解答；
    ②根据容量瓶使用前检漏和实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）来确定顺序；
    ③根据①计算所得体积来选择量筒的规格；
    ④根据c=
    n
    V
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
    ⑤根据浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，影响溶液的浓度；
    解答：解：（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×VL=1mol/L×0.1L，解得V=0.0054L，即5.4mL，因当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为5.4；1～2cm；
    ②因容量瓶使用前检漏，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的操作顺序是为DACBEGF，故答案为：DACBEGF；
    ③因需要的浓硫酸的体积为5.4mL，用10mL的量筒来量取，故选：A．
    ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：偏高；
    ⑤因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶，故答案为：冷却．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的计算、步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
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    ．
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    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
    ①所需浓硫酸的体积约为
    5.4
    5.4
    mL
    ②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配置．
    （1）计算所需浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
     mL．
    （2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    搅拌作用
    搅拌作用
    、
    引流
    引流
    ．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
    ①④
    ①④
    ．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．
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    ．
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    ．
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ．列举W的一种用途
     
    ．
    （6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）
     
    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
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