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    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是

    A．充电时电极b连接电源的正极

    B．放电时正极的电极反应式为

    C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

    D．充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高二下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

    （1）图中A管的作用是 ，制取乙炔的化学反应方程式为 。

    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生 反应，可以观察到的现象为 ，

    若通入溴水中，发生 反应，反应方程式为 。

    （3）乙炔燃烧的化学方程式为 ，燃烧时的现象为 ，

    为了安全，点燃乙炔前应该先 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．KI溶液中滴加稀硫酸：4H+ +4I－+O2=2I2+2H2O

    B．过量SO2通入氨水中：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O

    C．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= Al(OH)3↓

    D．氨水滴入AgNO3溶液中至沉淀完全：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n(H2)/mol

    n(I2)/mol

    0

    0.9

    0.3

    t1

    0.8

    t2

    0.2

    下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L-1·min-1

    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol

    D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）已知下列反应的热化学方程式为:

    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度，反应物的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;

    ②其中B历程农明此反应采用的条件为__________(选填序号)。

    A．升高温度 B．增大反应物的浓度

    C．降低温度 D．使用催化剂

    （3）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(S)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线I如图所示，

    若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。 当曲线I变为曲线II时，改变的条件是_______________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件是________．

    （4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0.2 mol/L的乙酸与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．苯甲醛 B．Mg2＋的结构示意图：

    C．CO2的电子式 D．核内有8个中子的碳原子:

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3物质结构与性质]（15分）现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期非金属元素，a+b＝c，a+c＝d，a+d＝e，d+e＝g，C、E、G的单质均有在中学常见的两种或多种同素异形体，请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为__________。（用元素符号表示）

    （2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________。（用化学式表示）

    （3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。

    Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

    （1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为________G的三溴化物分子的结构为_______型。

    （2）写出合成BG的化学反应方程式为____________________。

    （3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为____g/cm3。（不需化简）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：

    23.锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。

    a.只有金属性

    b.只有非金属性

    c.既有金属性，又有非金属性

    24.某同学根据反应：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由： 。

    25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 。

    高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：

    26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 。

    a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大

    b.速率关系：2v(CO2)= v(CO)

    c.转移电子数随温度升高而增多

    d.气体密度随着焦炭的增加而增大

    27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （填选项编号）。

    A．CO2和CO浓度比 b．混合气体的密度

    c．转化率 d．CO的体积分数

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