练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．请用合适的化学用语回答下列问题．
    （1）氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为，氧化产物是K2SO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为0.8mol．
    （2）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠在呼吸面具或潜艇中提供氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

    分析 （1）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价；
    （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
    （3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，以除去杂质．

    解答 解：（1）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫得4个电子化合价降为-2价，还原产物K2S，1个硫失4个电子，被氧化为K2SO3，可通过双线桥分析此反应：，氧化产物为K2SO3，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为，则有0.4molS被还原生成K2S，转移0.8mol电子，
    故答案为：；K2SO3；2：1；0.8；
    （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3 ）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠可与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，
    故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O； CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及元素化合物知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置合理且能达到实验目的是（　　）
    A．实验室用装置①制取氨气
    B．装置②将化学能转化为电能
    C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．装置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．绿色发展可使我省“天更蓝，水更清，地更绿，气更净”，生活更舒适．
    ①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为CH2=CHCl（写结构简式）．
    ②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H2O．
    ③某兴趣小组探究含铬（Cr2O72-）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和氧化还原．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量NH4+（填离子符号），能导致水体富营养化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
    （1）b极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，甲电池的总反应化学方程式是2NaCl+2H2O═2NaCl+Cl2↑+H2↑．
    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是粗铜板（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag．电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+．
    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是镍块（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是铁制品．
    （4）若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为44.8L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种是铪-185．关于铪-185的列说法中，正确的是（　　）
    A．是一种新元素B．是一种新原子
    C．是铪-180的同素异形体D．原子核内有185个质子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
    C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故．
    （1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分最终将变为NaCl．（填化学式）
    （2）洁厕液的主要成分是HCl．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气．写出该反应的化学方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （3）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是A，理由是反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等．
    A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
    B．2FeCl3+Fe→2FeCl2
    C．S+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$3SO2+2H2O
    D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
    （4）若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是B
    A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程为：
    KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑（已知配平）
    （1）生成物A是一种盐，它的化学式为KHCO3；
    （2）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出图中序号①～④仪器的名称：

    （1）①蒸馏烧瓶；②直形冷凝管；③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
    （2）分离碘的四氯化碳溶液应选择装置I，操作名称蒸馏
    （3）分离水和汽油的混合物应选择装置Ⅱ，操作名称分液
    （4）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的③④（填序号）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案