水是一种宝贵的自然资源。
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染。水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、 NH3 + O2 →HNO2+ H2O（未配平）
B、2HNO2+O2 → 2HNO3，回答以下问题
① 配平反应A并标出电子转移的方向与数目：
____NH3+ ___O2 → ___HNO2+ ____ H2O
② 反应B中被氧化的元素是 。
(2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一。某工厂排放的污水，经检测，污水中含有
0.012 mol/L的游离态溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：
若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液 L才能将单质溴全部除去。
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下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）。
A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。
C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子不存在非极性键。
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硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是( )。
A．可以选用铁罐车储运浓硫酸
B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中
D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋
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如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关说法正确的是
A、电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中，滴入淀粉KI溶液，溶液显蓝色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显示无色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
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下列实验装置能达到实验目的是
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A、比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性大小
B、用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C、验证氨气在水中溶解性
D、实验室用氯化铵制氨气
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煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一。根据下列流程，完成以下问题。
（1）写出电石制取乙炔的化学方程式________________________________。
（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。
C2H4O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。
（3）有机物CH3CH2OH的俗称 ，含有的官能团名称是 。
（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是（ ）
A 氧化反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 消去反应
（5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是（ ）
A、分馏 B、过滤 C、干馏 D、裂解
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大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是
（ ）
A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的
C.属于正四面体的空间结构 D.是乙烷的一种同系物
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以乙醇为原料，用下述6类反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（结构如右图），正确的顺序是（ ）
A. ①⑤②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③⑤①④ D. ②③⑤①⑥
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