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    对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5
    C、Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D、每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，Cl2是氧化剂也是还原剂，故A错误；
    B．氯气化合价部分升高部分降低，既是氧化剂又是还原剂，化合价升高被氧化的Cl原子和化合价降低被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B正确；
    C．Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，Cl2是氧化剂也是还原剂，故C正确；
    D．由Cl元素的化合价升高可知，每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B、常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
    C、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某新型电池NaBH4（其中B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境的电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池工作时Na+从b极区移向a极区
    B、b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+═2H2O
    C、每消耗3molH2O2，转移3mol e-
    D、a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
    ①溶解物质时搅拌    
    ②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸    
    ③蘸取少量溶液测其pH
    ④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位   
    ⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流   
    ⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．
    A、①③⑤B、③④⑥
    C、只有④D、全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是短周期元素A、B、C在周期表中的位置，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．下列说法正确的是（　　）
    AC
    B
    A、元素A和C的氢化物分子之间都存在氢键
    B、C原子的最外层电子数为6
    C、元素B只存在一种氧化物
    D、元素A有多种可变的化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、用试管加热液体时，所盛液体不超过容积的三分之一
    B、试剂瓶倾倒液体时，标签朝手心
    C、滴定时，眼睛注视滴定管中的液面
    D、称量时，腐蚀性固体药品要放在小烧杯或表面皿中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等
    B、22.4LH2和71gCl2的物质的量相等
    C、非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4L
    D、1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容，该同学应注意补充的微量元素是（　　）
    编号项目结果正常范围参考值单位
    1红细胞计数2.13.5～5×1012?L-1
    2血红蛋白73110～150g?L-1
    A、硒B、锌C、铁D、碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量？
    （2）98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？

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