Question

20．熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl₂$?_{充电}^{放电}$ Fe+2NaCl．下列判断不正确的是（　　）

• A． 放电时，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe
• B． 充电时，钠电极接电源的正极
• C． 该电池的电解质为β-Al₂O₃
• D． 电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极

Answer 1

分析 反应原理为：2Na+FeCl₂$?_{充电}^{放电}$ Fe+2NaCl，可知放电时Na为负极，FeCl₂为正极，电解质为β-Al₂O₃，以此来解答．

解答 解：A．放电时，正极得到电子，电池的正极反应式为Fe²⁺+2e^-=Fe，故A正确；
B．充电时，钠电极接电源的负极，故B错误；
C．熔融状态下，氧化铝可电离出自由移动的离子，则该电池的电解质为β-Al₂O₃，故C正确；
D．电子由负极流向正极，与电流方向相反，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的工作原理、电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与原电池的关系，题目难度不大．