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【题目】1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼,其化学式C2H8N2。试计算:

①偏二甲肼的摩尔质量是________480 g偏二甲肼的物质的量为________

②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________,物质的量之比是________1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________

2)据报道,加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体,这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题:

①这种超强酸由________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________,若称取该超强酸1 049 g,则其中含硼原子的数目为________

【答案】60 g/mol 8 mol 11 11 8NA 4 11NA 22NA

【解析】

1)①已知偏二甲肼的化学式,根据物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等,求得偏二甲肼的摩尔质量;再根据n=m/M计算480 g偏二甲肼的物质的量;

②根据偏二甲肼的化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比,物质的量之比以及1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目;

2)①根据化学式CHB11Cl11确定这种超强酸由几种元素组成;

②根据化学CHB11Cl11确定1mol该超强酸中含有的氯原子的数目;根据n=m/M计算该超强酸的物质的量,在根据化学式确定硼原子的数目。

1)①物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量(单位为g/mol)相等,则偏二甲肼的摩尔质量M=12×2+1×8+14×2=60g/mol480g偏二甲肼的物质的量;故答案为:60g/mol8mol

②偏二甲肼的化学式为C2H8N2,偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比为2:2=1:1,物质的量之比等于个数比;1mol偏二甲肼中含有的氢原子物质的量为1mol×8=8mol,则氢原子数目为8NA;故答案为:111:18NA

2)①该超强酸CHB11Cl11含有CHBCl四种元素;故答案为:4

②该超强酸化学式为CHB11Cl111mol该超强酸中含有的氯原子物质的量为1mol×11=11mol,则氯原子数目为11NA;该超强酸的摩尔质量M=12×1+1×1+11×11+35.5×11=524.5g/mol1049 g该超强酸的物质的量为,则2mol该超强酸中硼原子的物质的量为2mol×11=22mol,硼原子数目为22NA;故答案为:11NA22NA

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱碳:

向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

(1)该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________

a、混合气体的平均相对分子质量保持不变

b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂

Ⅱ.脱硝:

(3)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________

(4)温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________

容器

编号

物质的起始浓度

(mol·L-1)

物质的平衡浓度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A.容器甲中发生反应的平衡常数为0.8

B.容器乙中起始时反应正向进行

C.达到平衡时,容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D.达到平衡时,容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17

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【题目】下列说法不正确的是

A. 常温下,在0.1mol·L1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<

B. 浓度为0.1mol·L1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32)

C. 25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaC1CaCl2溶液中溶度积相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小

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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀释100(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________LCO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

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【题目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7

B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后

C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后

D. C(OH-)=

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【题目】下列属于强电解质的是( )

A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu

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【题目】下列物质进行一氯取代反应,产物只有两种的是

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3

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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

(1)上述所示的物质分类方法名称是________

(2)

物质

类别

氧化物

氢化物

化学

①HCl

_______

_____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。

(3)写出转化为的化学方程式:__________________________

(4)写出实验室由制备O2的化学方程式:__________________________________________________

(5)实验室制备常用________________反应,检验该气体的方法是__________________________________

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【题目】下列物质中,属于高分子化合物的是

A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

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