【题目】(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼,其化学式C2H8N2。试计算:
①偏二甲肼的摩尔质量是________;480 g偏二甲肼的物质的量为________。
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________,物质的量之比是________;1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。
(2)据报道,加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体,这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题:
①这种超强酸由________种元素组成。
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________,若称取该超强酸1 049 g,则其中含硼原子的数目为________。
【答案】60 g/mol 8 mol 1∶1 1∶1 8NA 4 11NA 22NA
【解析】
(1)①已知偏二甲肼的化学式,根据物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等,求得偏二甲肼的摩尔质量;再根据n=m/M计算480 g偏二甲肼的物质的量;
②根据偏二甲肼的化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比,物质的量之比以及1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目;
(2)①根据化学式CHB11Cl11确定这种超强酸由几种元素组成;
②根据化学CHB11Cl11确定1mol该超强酸中含有的氯原子的数目;根据n=m/M计算该超强酸的物质的量,在根据化学式确定硼原子的数目。
(1)①物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量(单位为g/mol)相等,则偏二甲肼的摩尔质量M=12×2+1×8+14×2=60g/mol;480g偏二甲肼的物质的量;故答案为:60g/mol;8mol;
②偏二甲肼的化学式为C2H8N2,偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比为2:2=1:1,物质的量之比等于个数比;1mol偏二甲肼中含有的氢原子物质的量为1mol×8=8mol,则氢原子数目为8NA;故答案为:1:1;1:1;8NA;
(2)①该超强酸CHB11Cl11含有C、H、B、Cl四种元素;故答案为:4;
②该超强酸化学式为CHB11Cl11,1mol该超强酸中含有的氯原子物质的量为1mol×11=11mol,则氯原子数目为11NA;该超强酸的摩尔质量M=12×1+1×1+11×11+35.5×11=524.5g/mol,1049 g该超强酸的物质的量为,则2mol该超强酸中硼原子的物质的量为2mol×11=22mol,硼原子数目为22NA;故答案为:11NA;22NA。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱碳:
向2L密闭容器中加入2mol CO2、8mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
(1)该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数比为1﹕4
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂
Ⅱ.脱硝:
(3)催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为__________。
(4)温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是__________。
容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
甲 | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
乙 | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
丙 | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.容器甲中发生反应的平衡常数为0.8
B.容器乙中起始时反应正向进行
C.达到平衡时,容器丙中c(O2)/c(NO2)>1
D.达到平衡时,容器甲与容器丙中的总压强之比为16∶17
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 常温下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<
B. 浓度为0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C. 25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaC1、CaCl2溶液中溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7
B. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后
C. 0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后
D. C(OH-)=
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质进行一氯取代反应,产物只有两种的是
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)上述所示的物质分类方法名称是________。
(2)
物质 类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学 式 | ①HCl ②_______ | ③_____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:__________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:__________________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用________与________反应,检验该气体的方法是__________________________________。
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