实验室可用NaNO2+NH4Cl ==NaCl+N2↑+2H2O制备N2.下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物.又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室可用NaNO2+NH4Cl ==NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是

A．NaNO2发生氧化反应

B．NH4Cl中的氮元素被还原

C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

【解析】

试题分析：A.在该反应中元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，在反应中NaNO2中的N的化合价降低，得到电子，发生还原反应，选项A错误；B．NH4Cl中的氮元素在反应后化合价升高，失去电子，被氧化，错误；C．N2既是NH4Cl氧化产生的物质，也是NaNO2还原产生的物质，因此既是氧化产物，又是还原产物，正确；D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，错误。

考点：考查制备N2的反应原理中物质的性质、作用及电子转移的知识。

练习册系列答案

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E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解

（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。

①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。

②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________。

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回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）

④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。

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