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    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-数目等于0.1NA
    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

    分析 A．醋酸是弱酸，只能部分电离；
    B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；
    C．由物料守恒得出即可；
    D．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解．

    解答 解：A．醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA个，但醋酸分子个数无法计算，故A错误；
    B．室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故B错误；
    C．1L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中碳原子的物质的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，故1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA，故C正确；
    D．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解，导致溶液中氯离子物质的量小于0.2mol，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4 种B．5 种C．6  种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了讲授“氯气的性质和用途”，A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．
    试回答下列问题：
    （1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色；
    （2）分离丁中液体的方法是分液；用到的仪器名称是分液漏斗
    （3）分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是有利于分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里；
    （4）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物T可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与Z2Y2反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （5）常温下，当300mL 1 mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）T时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
    B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀
    B．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
    C．在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整
    D．实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如表物质的分类组合正确的是（　　）
     ABCD
    纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾
    混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉
    弱电解质氨水氟化氢氨水
    非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CH4、NH3、H20和HF均为含10e-的分子．
    （1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）
    （3）CH4、NH3和H20分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4烧生成CO、CO2和H20．
    ①在C0气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四碳基镍的晶体类型为分子晶体；
    ②CO2、H20和NH3反应生成（NH4）2C03，根据电子对互斥理论知CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面三角形．
    （5）CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是H2O（填化学式）．
    （6）SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅化学键之间插入一个O原子．观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是6．

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