[题目]元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.(1)能作为氯.溴.碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号).a．Cl2.Br2.I2的熔点 b．Cl2.Br2.I2的氧化性c．HCl.HBr.HI的热稳定性 d．HCl.HBr.HI的酸性(2)碘元素可预防甲状腺肿大.因此我国市场上的食盐均加了碘(KIO3).甲同学鉴别食盐是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：

①若样品为加碘食盐，则现象应为_____，此方法中KI的作用是_____。

②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是____。

③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：

此方案第一步涉及反应的离子方程式为____。

（3）已知反应2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。

①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、200kJ的能量，则1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amol HBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，则此段时间内υ(HBr)=____。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

B→A＋C反应的热化学方程式为____(用离子符号表示)。

【答案】bc 溶液变蓝作还原剂，将IO3－还原为I2 空气中的O2将I－氧化为了I2 3SO32－+IO3－=3SO42－+I－ 369kJ 0.2bmol·L－1·min－1 3ClO－(aq) =2Cl－(aq) +ClO3－(aq) ΔH=－117kJ·mol－1

【解析】

（1）a.Cl2、Br2、I2的熔点升高是由于相对分子质量增大引起分子间作用力增大，与非金属性强弱无关，故a错误；

b.同一主族元素，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故b正确；

c.同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故c正确；

d.同一主族元素，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物水溶液的酸性无关，故d错误。

故答案为：bc。

（2）①若样品为加碘食盐，加碘盐中加了KIO3，KIO3与KI在酸性条件下发生反应生成单质碘，反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成的单质碘遇到淀粉溶液变为蓝色，该反应中KI中碘的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，将IO3－还原为I2，故答案为：溶液变蓝；作还原剂，将IO3－还原为I2。

②取纯NaCl作样品做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I－氧化为I2，I2单质遇淀粉，溶液也为蓝色，故答案为：空气中的O2将I－氧化为了I2。

③第一步中Na2SO3与KIO3在酸性条件下发生反应，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到-1价，由化合价升降总数守恒(电子守恒)配平方程式：3Na2SO3+KIO3=KI+3Na2SO4，离子方程式为：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－，故答案为：3SO32－+IO3－=3SO42－+I－。

（3）①1molH2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molBr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为200kJ，1molHBr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H2（g）+Br2（g）═2HBr（g） △H=-102kJ·mol-1，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，解得a=369，故答案为：369kJ。

②某温度下，向体积为2L的密闭容器中通入amolHBr气体，10min后测得Br2蒸气的浓度为bmol/L，根据速率的概念可知：υ(Br2)===0.1bmol·L－1·min－1，根据反应方程式中速率之比等于化学计量数之比，所以υ(HBr)=2υ(Br2)=0.2bmol·L－1·min－1，故答案为：0.2bmol·L－1·min－1。

（4）B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） △H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq） △H=-117kJ/mol。

练习册系列答案

英语阅读理解天天练系列答案

芒果英语阅读理解与完形填空150篇系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 从C(石墨，金刚石，，可知：金刚石比石墨更稳定

C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

D. 若，则燃烧热为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关氨的叙述正确的是（）

A. 可用向上排空气法收集氨气

B. 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气

C. 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成

D. 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是______________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是___________________________________。

（3）写出有关的离子方程式：________________________________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)镁片和盐酸的总能量，ΔH________0。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）

A.碘水B.碘化钾溶液

C.硝酸银溶液D.银氨溶液、碘水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

（2）副产品A的化学式是________________。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

（5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________