练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（　　）
    A．+2B．+3C．+6D．+7

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

    解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得CaWO4中钨元素（w）的化合价
    为：（+2）+x+（-2）×4=0，
    x=+6；
    故选C．

    点评 本题考查常见元素的化合价，注意根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2、NO、O2B．肯定没有C12、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
    A．单质氧化性的强弱
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
    C．单质沸点的高低
    D．单质与氢气化合的难易

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：

    已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
    ?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.21.57.36.4
    完全沉淀pH6.73.29.89.0
    根据表中数据，回答相关问题：
    （1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
    （2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
    （3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
    （4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
    （5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
    MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
    ①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．石英可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    C．清晨阳光穿过林木枝叶铺洒地面属于丁达尔现象
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（　　）
    A．某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
    B．将0.02 mol．L-1 HCI溶液与0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
    C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3•H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7
    D．向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：

    丙烷丁烷
    沸点/℃-42.6-0.5
    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料
    B．丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱
    C．丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
    D．丙烷和丁烷都不存在同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通人适量氯气，下列离子反应一定不正确的是（　　）
    A．4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-
    B．2I-+Cl2═2Cl-+I2
    C．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案