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    【题目】相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。

    【答案】5:4 5:6 6:5

    【解析】

    试题分析：相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g/mol：64g/mol=5：4；所含氧原子的物质的量之比为：（5×2）：（4×3）=5：6；欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则二者分子中含有的氧元素的物质的量一定相等，则SO2和SO3的物质的量之比为：1/2：1/3=3：2，二者的质量之比为：（3×64）：（2×80）=6：5。故答案为：5：4；5：6；6：5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，直到液体变为色，得到的分散系中分散质粒子的直径大小在之间，用此分散系进行实验：

    （1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色逐渐变深，原因是，这种现象称为。

    （2）用于提纯此分散系中相应离子的方法叫。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同条件下，某容器共收集到l体积CO2、3体积H2，该容器中以CO2、H2的物质的量之比是___________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子教相等， 则CO2、H2的质量之比是___________。

    （2）44gM和49gN恰好完全反应生成76 gB和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为___________。

    （3）己知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

    （4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①SO3+H2O=H2SO4

    ②Cl2+H2O=HCl+HClO

    ③2F2+2H2O=4HF+O2

    ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________。H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______________。

    （2）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为_________价,被___________；__________元素的原子失去电子，被___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ）

    A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    B. 制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色

    C. 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在左盘纸上称量

    D. 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

    A萃取分液 B重结晶 C分液 D蒸馏 E过滤 F洗气

    (1)________分离水和汽油的混合物。

    (2)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

    (3)________提取碘水中的碘。

    (4)________除去混在乙烷中的乙烯。

    (5)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。

    A.M与R可形成MR2型离子化合物

    B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

    C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水

    D.MR2的电子式为M2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

    （1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，发生反应的离子方程式为 。

    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。

    （4）原溶液中不可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。

    A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:

    (1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10 g HF(g),断裂旧化学键所需能量为 kJ。

    (2)上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。

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