Question

【题目】现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为________________；

(2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。

Answer 1

【答案】5.0 mol﹒L-1 NaHCO3、Na2CO3物质的量之比为2:1（或Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1:2）

【解析】

消耗40-10=30毫升盐酸，反应生成3.36L的二氧化碳，说明碳酸氢钠和盐酸反应，据方程式计算碳酸氢钠的物质的量和质量。10毫升盐酸反应不产生气体，说明是碳酸钠和盐酸反应。根据方程式分析。

（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根据二氧化碳的体积为3.36L计算其物质的量为0.15mol，结合方程式分析，盐酸的物质的量为0.15mol则盐酸的浓度为；

（2）根据（1）中分析可知，碳酸氢钠的物质的量为0.15mol；Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，反应消耗的盐酸的物质的量为5.0mol/L×0.01L=0.05mol，则反应生成的碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，碳酸钠的物质的量为0.05mol，碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，碳酸氢钠的质量为13.7-5.3=8.4g，物质的量为，所以NaHCO3、Na2CO3物质的量之比为2:1。