练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．已知A～K均为中学化学中的常见物质．它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其它部分产物已略去．

    请回答以下问题：
    （1）E中阳离子的结构示意图为．
    （2）写出A与B反应生成C和D的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）写出H在空气中生成I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．

    分析 I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，结合相关物质的性质以及题目要求可解答该题．

    解答 解：I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为AlOH）3，F为NaAlO2，
    （1）E为AlCl3，阳离子为Al3+，离子的结构示意图为，故答案为：；
    （2）A为（Al）、B为（Fe2O3），的反应在工业上也叫做铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （3）Fe（OH）2具有还原性，易与空气中的氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）J为FeCl3，（FeCl3）中的阳离子Fe3+；检验办法：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+；
    故答案为：取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．

    点评 本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．钢铁、铝合金、铜合金这三种合金具有广泛的用途下列说法正确的是（　　）
    A．碳钢与生铁主要成分相同，所以性能相同
    B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件
    C．铜合金具有优异的导电、导热性能，但耐腐蚀性能力较差
    D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl2 两种固体混合物，试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
    （2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入试剂b所发生反应的化学方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A1的质量的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是醛基和羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应．
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
    （3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物   的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
    A．35gB．30gC．20gD．15g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请回答下列问题：
    （1）A是Na2O2．
    （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．F原子核外最外层电子数与Na相同，其余各层电子均充满．
    （1）E3+的价电子排布式为3d3．
    （2）AB32-的立体构型是平面三角形，其中A原子的杂化轨道类型是sp3．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1mol B22+中含有的π键数目为2NA．
    （4化合物DC2的晶胞结构如右图所示，形成的离子化合物的电子式为该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，可能使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
    a．NH3      b．HI       c．SO2       d．CO2
    （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol
    计算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．
    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
    该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案