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    【题目】下列属于正在研究和开发的新能源有（ ）
    ①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．
    A.①④⑤
    B.②③⑥⑦
    C.③⑥⑦⑧
    D.①②④

    【答案】A
    【解析】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①生物质能 ④太阳能 ⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草 ③煤炭 ⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中c(H+)最小的是

    A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1B.pH=3的CH3COOH溶液

    C.pH=4的H2SO4溶液D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是 ．
    ②正极的电极反应式是 ．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，后者最终能被漂白的是

    A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B.将H2O2加入到KMnO4溶液中

    C.将足量SO2通入紫色石蕊试液中D.将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1） 的名称为；
    （2） 的名称为；
    （3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如右图 所示，分子式为；该物质可以与下列（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
    （5） 中含有的官能团的名称为 ， ．
    （6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
    和有关信息如下：

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm－3

    1.1

    0.80

    0.88


    （1）乙酸丁酯粗产品的制备
    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是。
    （2）乙酸丁酯的精制
    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
    ①正确的操作步骤是(填标号)。
    A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是。
    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。
    a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
    b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
    （3）计算产率
    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应
    物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
    ①对C加热的方法是（填序号）。
    a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、和。
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：；（写两个即可）。
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：

    项目

    二氯苯

    尾气

    不确定苯耗

    流失总量

    苯流失量（kg/t）

    13

    24.9

    51.3

    89.2

    则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）． A B C D
    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D的化学式是；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ， 用化学方程式表示该物质与水的反应 ． 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 ． 现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为 ．
    （3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程式 ．
    ②为了检验氨气是否集满，可将 ， 则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．

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