在2 L的密闭容器中发生反应xAzC(g).图甲表示200 ℃时容器中A.B.C物质的量随时间的变化.图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n的变化关系.则下列结论正确的是( ).A. 200 ℃时.反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L-1·min-1B. 200℃时.该反应的平衡常数为25 L2/mol2C. 当外界条件由200℃降温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）。

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

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D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒

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已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种

B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者

C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X

D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3

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常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

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在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的

A. 物质A、B的转化率之比为l：2

B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

C. 当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D. 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

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①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

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⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A. ①②③ B. ②⑥ C. ①③④⑤ D. ②⑤⑥

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在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是

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选项	a	b	c	现象	结论
A	饱和食盐水	碳化钙	溴水	c中溶液黄色褪去	乙炔发生还原反应
B	浓盐酸	KMnO4固体	NaBr溶液	c中溶液由无色变橙色	Cl2的氧化性比Br2强
C	稀盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色胶状沉淀生成	碳酸的酸性比硅酸强
D	硫酸	Na2SO3固体	酸性KMnO4溶液	c中溶液紫色褪去	SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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