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    将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

    A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)
    B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]
    C．c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
    D．2c(OH—)+ c(CO32—)= c(HCO3—)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题3　金属及其化合物 题型：022

    下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：

    (1)K名称为________，所含的化学键有________．

    (2)①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为________．

    ②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为________．

    (3)①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为________(填代号)．

    A．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

    B．2c(Na+)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)

    C．c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

    D．c(OH－)＞c(H+)

    ②若将标准状况下2.24 L的F通入150 mL　1 mol·L－1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为________(填代号)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出典例3中有关反应的离子方程式。

    （2）将典例3中反应后所得溶液加热煮沸，有何现象？写出反应的离子方程式。

    （3）若将标准状况下2.24 L二氧化碳通入400 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钾溶液中，生成何种物质？其物质的量分别是多少？?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

    I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                               ，

    说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）

    Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

    (1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                             。

    (2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。

    (3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：

    a、计算需要氢氧化钠固体的质量。

    b、称量氢氧化钠固体。

    c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。

    d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

    e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。

    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           。

    ②上述步骤的正确操作顺序是                                 。

    ③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省龙岩一中高一第二学段（模块）考试化学试卷 题型：实验题

    (16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
    I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                               ，
    说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
    Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
    (1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                             。
    (2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
    (3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
    b、称量氢氧化钠固体。
    c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
    d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
    e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
    f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           。
    ②上述步骤的正确操作顺序是                                 。
    ③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《从海水中获得化学物质》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

    请回答：

    (1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。

    若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。

    (2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

    请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

    (3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。

    (4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

     

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