【题目】下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
A.“玉兔二号”铁合金筛网轮B.医用聚乙烯无纺布防护服
C.酚醛树脂手柄D.大口径碳化硅反射镜
同步轻松练习系列答案
课课通课程标准思维方法与能力训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示： 
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置 ．
（2）化合物乙的电子式为 ， 用电子式表示形成化合物丁的过程
（3）写出丙与甲反应的离子方程式： ．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为（填a或b）；O2﹣流向极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
则反应Cl2(g)+ 3F2(g)
2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。
（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题:
①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol-1。
②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。
③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。
（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。
①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，进行如下实验:
①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；
②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；
③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；
④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。
请回答下列问题:
（1）Al与NO3－在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3－的物质的量之比是_______。
（2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。
（3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。
（4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3－存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。
（5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KN03和NaCl的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体
B. 20℃时饱和KN03溶液的溶质质量分数大于31.6%
C. a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D. 固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是
A. 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]
B. c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O
H2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-
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