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    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

    B

    【解析】

    试题解析：A、原电池中电流的方向是从正极流向负极，所以该电解池中a是阳极，b是阴极，电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，阴极材料是纯铜，故A正确；B、该原电池的总反应是自发的氧化还原反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，金属铁比金属铜活泼，负极是金属铁，正极是金属铜，故B错误；C、与外接电源的正极相连的电极是阳极，在电解池中，阳极材料易被腐蚀，所以钢闸门与外接电源的正极相连时会将其腐蚀，故C正确；D、金属铁在常温下遇到浓硫酸发生钝化，所以铁钉几乎没被腐蚀，故D正确．

    考点：原电池和电解池的工作原理；金属的腐蚀与防护

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

    A．高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA

    C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA

    D．5NH4 NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA

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    实验一：制备NaClO溶液

    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；

    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

    （2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

    A．NaOH和NaClO混合溶液

    B．CO (NH2) 2溶液

    选择的理由是 ；

    实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；

    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

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    科目：高中化学 来源：2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．四氯化碳分子比例模型：

    B．COS的电子式是

    C．次氯酸的结构式为H－Cl－O

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    （2）写出有关离子方程式：

    步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

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