练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

    A．NA个氮气分子与3NA个氢气分子恰好生成2NA个氨气分子

    B．在1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有0.1NA个AI3+

    C．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    D．5.6g的铁与足量的稀硝酸反应转移的电子数是0.3NA

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：实验题

    侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：

    （1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。

    （2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。

    （3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

    （4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。

    （5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

    ① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

    ② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。

    ③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。

    ④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届北京市央民族大学附高三上9.12周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

    B．胶体粒子可以透过滤纸

    C．氯化钠在通电的条件下电离

    D．用含1molFeCl3溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体

    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

    ①已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。

    ②CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__ _（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

    ③明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。

    A．都不稳定，密封放置会产生沉淀

    B．两者均有丁达尔现象

    C．分散质粒子都可通过滤纸

    Ⅱ．Cr是一种银白色金属，化学性质稳定，以+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

    查阅资料:

    常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－

    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 。

    （2）酸化滤液D时，用硫酸而不选用盐酸，可能的原因是 。

    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 、 。

    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    ①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；（用离子方程式表示）

    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）；

    A.FeSO4溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

    ③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

    主要步骤如是：

    ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

    ②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

    ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

    ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

    ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

    ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

    经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）（ ）

    A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上周考（9.4）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气态氢化物中最稳定的是（ ）

    A. H2O B. PH3 C. HF D. NH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案