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    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是    （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是    ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为    ，滴定终点观察到的现象为    ．
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①    ；②    ；③过滤；④    ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
    【答案】分析：（1）①酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；②过氧化氢加热到153℃便猛烈的分解；
    （2）①根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；
    ②根据H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O解答；
    （3）滴加H2O2溶液，使Fe2+转化完全为Fe3+，滴加NaOH溶液，形成氢氧化铁沉淀，除杂后形成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、干燥900℃煅烧制得氧化锌；
    解答：解：（1）①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
    故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
    ②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸，
    故答案为：加热至沸；
    （2）①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液，蓝色褪去；
    ②若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O误当成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 生成的碘，使测定结果偏高，
    故答案为：偏高；
    （3）①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应，目的使Fe2+转化完全为Fe3+，滴加NaOH溶液，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全，向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，900℃煅烧，制得氧化锌，
    故答案为：向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
    点评：本题主要考查实验室废弃旧电池的铜帽回收铜和制备ZnO，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是
    加热至沸
    加热至沸
    ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ，滴定终点观察到的现象为
    蓝色褪去
    蓝色褪去
    ．
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Fe2+ 5.8 8.8
    Zn2+ 5.9 8.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①
    向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应
    向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应
    ；②
    滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
    滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
    ；③过滤；④
    向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
    向滤液中滴加1.0mol?L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
    ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质，设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：精英家教网
    供选试剂：
    a．澄清石灰水b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．碳酸氢钠溶液e．氢氧化钠溶液f．硫氰化钾溶液g．氯水
    （1）检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为：
    b→
     
    →b→
     
    （填写供选试剂的代号）．判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为
     
    ．精英家教网
    （2）第③步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．如图所示，蒸发操作中的一处错误是
     
    ．
    （3）第②步加H2O2的作用是
     
    ；调溶液pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （4）请依照上图形式设计从滤渣C中获得Al（OH）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）
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    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（B卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·江苏卷] （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
     
    （2）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______  _____________________(用化学方程式表示)。
    ②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法____   ___。
    （3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2
    2S2O32－＋I2===2I－＋S4O62－
    ①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。
    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。
    已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    Fe3＋
    		1.1
    		3.2
    Fe2＋
    		5.8
    		8.8
    Zn2＋
    		5.9
    		8.9
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①____________________________________________________________；
    ②__________________________________________________________________；
    ③过滤；
    ④___________________________________________________________________；
    ⑤过滤、洗涤、干燥；
    ⑥900 ℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

     

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

     

    请回答下列问题：

    （1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。

    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

    A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

    （6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    ①胆矾晶体的纯度为_______________。

    ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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