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    【题目】有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

    A. ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA

    【答案】B

    【解析】

    在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以根据题意可判断，金属性强弱顺序为A＞C＞D＞B，所以答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期A，B，C，D，E，F，G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属 请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
    （1）F的价电子排布式为 ， B，C，D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ．
    （2）BD32﹣中B原子的杂化方式为 ， 该离子的空间构型为
    （3）写出一种由A，C，D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ， 化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ， C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 ．
    （4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为 ， 假设该晶胞的密度为ρ g/cm3 ， 用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）
    A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    B.W的气态氢化物比X的稳定
    C.离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
    D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是 ．
    ②正极的电极反应式是 ．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是 ．
    （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成；
    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
    （3）装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，后者最终能被漂白的是

    A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B.将H2O2加入到KMnO4溶液中

    C.将足量SO2通入紫色石蕊试液中D.将漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1） 的名称为；
    （2） 的名称为；
    （3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如右图 所示，分子式为；该物质可以与下列（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液
    （5） 中含有的官能团的名称为 ， ．
    （6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）合成氨的工业设备名称是 ， 设备中设置热交换器的目的是；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是。
    （2）吸收塔中的反应为 ， 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
    方法二：氨还原法：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
    方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H=＋867kJ·mol－1(NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是 ， 缺点是。
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的%（保留三位有效数值）。

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