Question

7．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：品红褪色，D：品红褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．

Answer 1

分析 装置A是制备二氧化硫气体通过装置B中品红溶液褪色，通入氢氧化钠溶液中吸收，装置E是制备氯气通入品红溶液褪色，剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收，
（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆．

解答 解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；

点评 本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难度不大，注意氯气和二氧化硫性质的不同．