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    图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是( )

    A．HCl B．SO2 C．CO2 D．Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释

    ④检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

    回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是 (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。

    A．10ml

    B．25ml

    C．50ml

    D．100ml

    （2）上述步骤中第③步的具体操作是

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

    ①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中 ；

    ②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中 ；

    ③量取浓硫酸时，俯视刻度线 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到目的的是：

    实验目的

    实验操作

    A

    制备Fe(OH)3胶体

    将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

    B

    由MgCl2溶液制备无水MgCl2

    将MgCl2溶液加热蒸干

    C

    除去Cu粉中混有的CuO

    加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

    D

    验证SO2的漂白性

    将SO2通入装有品红溶液的试管中

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：实验题

    一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

    注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

    请回答下列问题；

    (1)反应I的产物为 （填化学式）。

    (2)反应Ⅲ的离子方程式为 。

    (3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。

    (4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是 。

    (5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    实验内容

    实验目的

    A

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中含有SO42-

    B

    向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液，产生黄色沉淀

    验证溶解度AgI小于AgCl

    C

    淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu(OH)2悬浊加热至沸腾

    检验淀粉是否水解完全

    D

    向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：简答题

    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    （1） 钒的氧化物是化学工业中最佳催化剂之一，有“化学面包”之称。已知钒原子的质子数为23,则钒在元素周期表中的位置是_____________。

    （2） 钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应式为______________，充电时，b为外界电源的_________极，充电时电池的负极反应式为______________。

    （3） 为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，利用钒电池进行电解精炼铜，每得到64 g精铜，钒电池正负极电解液质量将相差__________g(水分子无法透过隔膜，假设原正负极电解液质量相同）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数)

    A．22.4bc/aNA L B ．22.4ac/bNA L C．22.4ab/cNA L D ．22.4b/acNA L

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