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    16．用右图所示装置除去含CN-、CI-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

    分析 根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，据此分析．

    解答 解：A．根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，所以铁不能作阳极，石墨做阳极，铁做阴极，故A正确；
    B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；
    C．电解质溶液呈碱性，则阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
    D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是D，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如图：

    （1）H所含官能团有氨基和羧基、羟基； Y的名称是邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚）．
    （2）条件X是氯化铁（或铁粉）； Y→Z的反应类型是取代反应．
    （3）Z分子中最多有17个原子共平面．
    （4）写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体有4种．
    Ⅰ．与E具有相同的官能团；Ⅱ．苯环上的一硝基取代产物只有2种．
    （6）已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列不能发生银镜反应的物质是（　　）
    A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关气体体积的描述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个
    B．1L氢气一定比1L氧气质量少
    C．含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量为3mol
    D．1molAl3+带有的正电荷数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是（　　）
    A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
    B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．最终得到7.8 g的沉淀
    D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    将稀盐酸与碳酸钠
    溶液混合    		5%的H2O2溶
    液中滴入2滴
    1molL-1氯化
    铁溶液
    验证化学能
    转化为电能    		验证氧化性Cl2＞Br2＞I2验证氯比氮的非金属性强验证催化剂加快
    反应速率
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
    实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
    （1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）该小组进行了实验I，数据如表．
    H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）
    1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：03
    1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
    一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
    但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
    （3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
    ①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
    ②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．
    aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）
    b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．
    c草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．
    （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．
    H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）
    1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：20
    1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8：25
    1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：15
    1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
    该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；．
    （5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．纯净的二氧化钛粉末颜色雪白，俗称钛白，是重要的白色颜料
    I．以钛铁矿（FeTiO3）为原料的硫酸法制钛白，流程大致如下（部分产物已略去）
    （1）溶矿过程大量放热，反应剧烈时，体系温度甚至可达473K，写出溶矿的化学方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，为提高溶矿效率，可采取的措施有将矿石粉碎（任写一种）
    （2）过程①中加入Fe粉以防止亚铁离子被氧化，Fe粉在该过程中参与反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）操作②为冷却结晶、过滤，此法并未直接稀释钛液获得H2TiO3，其目的是同时获得FeSO4•7H2O
    （4）反应③的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，为促进H2TiO3的生成，可采取的措施有加热或加过量水
    II．测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔绝空气的条件下，将样品溶于硫酸，保持隔绝空气，加入过量的铝，将钛原还原成Ti3+，此时溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化
    （5）常用NH4Fe（SO4）2固体配制标准Fe3+溶液，配制100mL标准溶液时使用的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
    （6）该滴定分析中所需要的指示剂为KSCN溶液
    （7）已知TiO2的摩尔质量为Mg/mol，称取wg钛白粉试样进行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则钛白中TiO2质量分数为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
    （8）下列操作会使测得钛白粉中TiO2的质量分数偏高的是C
    A．终点时度数，俯视滴定管中液面
    B．滴定用的锥形瓶在滴定前有少量蒸馏水
    C．配制Fe3+标准溶液时，烧杯中的溶液不慎溅出了一些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D．含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+

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