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    在下列变化：①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

    A．①②③　　　　　　　                     B．②①③

    C．①③②                                   D．③①②


    解析　工业上制盐酸，是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成，氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得，氯元素既被氧化又被还原；实验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得，氯元素被氧化。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

    (　　)

    编号

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    己烷(己烯)

    溴水

    分液

    B

    淀粉溶液(NaCl)

    水

    过滤

    C

    苯(苯酚)

    NaOH溶液

    分液

    D

    甲烷(乙烯)

    KMnO4酸性溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

    ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z　

    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物　

    ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

    ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色  分析以上实验现象，下列结论正确的是

    A．X中一定不存在FeO                B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

    C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3       D．Y中不一定存在MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    B．试样中一定不含Al3+

    C．试样中可能存在Na+、Cl－

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    ①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    ②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    ③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－

    ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

    A．①③                                         B．②④

    C．②③                                         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是

    A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

    B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失

    C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

    D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    A

    ⅰ.液面上方出现白雾；

    ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_____________________________

    ____________________________________________________________。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________。

    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ①实验a目的是_____________________________________________________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________。

    (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。

    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

    ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1、0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是

    A．0.15 mol·L－1                            B．0.225 mol·L－1

    C．0.30 mol·L－1                            D．0.45 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容 绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(      ) 

         A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

        B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

        C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

    D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

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