下列实验不能达到预期目的的是( )
序号实验操作实验目的
ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
C测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱
科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷(解析版) 题型:选择题
已知热化学方程式(Q1,Q2均为正值):C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,有关上述反应的叙述错误的是( )
A.Q1<Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷(解析版) 题型:填空题
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热
条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F,溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。
(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为 。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯,该反应的氧化剂为 。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为 。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷(解析版) 题型:选择题
现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,原子最外层电子数之和为19。在化合物中,这四种元素常见化合价均不止一种,但有一种相同的化合价。其部分性质如下:
元素ABCD
原子半径/nm0.1020.0770.1170.075
最高正价或最低负价+6-4+4-3
下列说法错误的是( )
A.四种元素在化合物中具有一种相同的化合价,即+4
B.高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
C.四种元素的最高价含氧酸均为强酸
D.只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷(解析版) 题型:选择题
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( )
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B.X、Y、Z可以组成一种盐
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷(解析版) 题型:实验题
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。
定性实验:按图组装好实验装置,微热试管A,观察实验现象。反应开始后,观察到A试管中Zn与浓硫酸反应,C、D、E中有气泡产生,随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:
(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d;D、E两支试管中CCl4的作用是 。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有H2生成的理由是 ;实验过程中,浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 。D中浑浊消失的离子反应方程式是 。
定量实验:某化学实验研究性学习小组设计了以下实验,以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。
取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变),配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量所得沉淀为1.4 g。
(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有:滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填满,也可以空缺)。
(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比: 。
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中,正确的是( )
A.酸性氧化物都不与酸溶液反应
B.陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品
C.某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应
D.硅酸盐都是难溶于水的
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