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【题目】海洋是资源的宝库,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物,其过程如下图所示。

请回答

1)贝壳主要成分的化学式_________________

2)步骤④反应的离子方程式____________________________________________

3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤,

A.粗盐提纯过程中过滤的目的是____________(填序号)

①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质

B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____________________________

4)电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2MgCl2。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg_______g,同时可得到氯气__________L(标准状况)

【答案】CaCO3Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O②漏斗烧杯4.84.48

【解析】

(1)根据贝壳的主要成分是碳酸钙;
(2)根据对应步骤写出对应的离子方程式;
(3)A.粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀;B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯;
(4)根据MgCl2Mg+Cl2↑进行计算

1)根据贝壳的主要成分是碳酸钙
故答案为:CaCO3

(2)因反应①是Mg(OH)2与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(3)A.粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀,

故选:②;
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯,

故答案为:漏斗;烧杯;
(4)由MgCl2Mg+Cl2↑可知电解0.2molMgCl2生成0.2mol金属Mg、0.2mol氯气,金属Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g,氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案为:4.8;4.48。

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B. 放电时正极反应为:Mg2++2e=Mg

C. 该电池充电时,Mg—Sb(液)层发生还原反应

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(1)写出反应Ⅱ的离子方程式____________________

(2)25℃时,将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合,所得溶液的pH=5,则该温度下氨水的电离常数Kb_____________(忽略混合时溶液体积的变化)。

(3)从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_________________________、过滤、洗涤(填操作名称)。

(4)“电解”时,用惰性材料作电极,则阳极电极反应式为__________________________

(5)反应Ⅵ的化学方程式为______________________

(6)废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性,在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________

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