【题目】原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数与质子数之差是( )
A. 77 B. 37 C. 191 D. 114
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【题目】用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是( )
A.先加Cl2,再加Br2 B.先加Cl2,再加HBr
C.先加HCl,再加HBr D.先加HCl,再加Br2
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【题目】A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为( ) ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;
②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液,阴极上先析出C.
A.A>B>C
B.B>C>A
C.C>A>B
D.B>A>C
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【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是 (用字母排序)
A.标准状况下33.6LH2
B.所含电子的物质的量为4mol的H2
C.20℃时45gH2O
D.常温下,16gO2与14gN2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
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【题目】根据图填空。
(1)写出下列各物质的化学式:
A__________,B__________,C__________,
D__________,E__________。
(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。
(3)写出E→B的离子方程式______________________________。
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【题目】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题:
(1)B的化学式为 。
(2)H的电子式为 。
(3)写出反应②的离子方程式 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
(5)D是目前应用最广泛的金属,D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物,在微电池 极上Cr2O72–转化为Cr3+,其电极反应式为 。
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【题目】下列实验能达到相应目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
B. 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊试液,溶液变红,证明NH4Cl发生了水解反应
D. 向蒸馏水中滴加过量的饱和FeCl3溶液,并不断搅拌,制取Fe(OH)3胶体
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【题目】设为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的为
A.密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应,产物的分子数为2NA
B.常温下,1L0.1mol/LNa2CO3 溶液中含有的离子总数为0.3 NA
C.0.1mol铁在0.1molCl2 中充分燃烧,转移的电子数为0.3 NA
D.标况下,1.12L18O3 和1.12L18O2 均含有 0.1 NA个氧原子
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【题目】(1)3.6g H2O物质的量为 mol ,约含有 个电子;与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是 ,标准状况下体积约是 。
(2)标准状况下,容积为VmL的烧瓶内充满NH3,设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
①标准状况下NH3的密度是 ,烧瓶内氢原子总数是 。
②已知NH3极易溶于水,所得溶液称为氨水(溶质为NH3)。用烧瓶中的NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液密度为d g/mL,假设NH3没有损耗,所得溶液物质的量浓度为 mol/L,溶质的质量百分数为 。
③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ,则充满NH3时烧瓶总质量为 g。
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