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    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B.0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NA
    C.2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D.1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

    【答案】A
    【解析】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
    C、其所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则含有的碳原子个数无法计算，故C错误；
    D、碳正离子中含8个电子，故1mol碳正离子中含8NA个电子，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是（ ）

    A. 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—数目为0.1NA

    B. 常温下,16gO2和O3的混合气体中的原子数为NA

    C. 78gNa2O2固体中含有的共用电子对数为2NA

    D. 32gCu与足量的硫蒸气反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列表示该反应进行得最慢的是

    A.v(A2) ==0.6 mol·L-1·s-1B.v(B2) ==2.7 mol·L-1·min-1

    C.v(AB3) ==12 mol·L-1·min-1D.v(A2) ==6 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（ ）
    A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
    B.酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的
    C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
    D.氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

    A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

    B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

    D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据物质在生产中的应用填空：

    (1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；

    (2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

    (3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。

    (4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；

    (5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

    ①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，每生成1 mol Na2FeO4转移__________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。

    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。

    （1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有________________________；

    （2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

    A、定容时俯视__________；

    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；

    C、容量瓶未经干燥就使用_____________________ ；

    D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

    （1）氧化剂是___________；

    （2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___________mol。

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