Question

15．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1（　　）

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应放出的热量；
B、根据热化学方程式的意义结合反应的量的情况来计算；
C、一定的条件下，中和热是稀的强酸和强碱中和生成1mol水所放出的热量，所以是一个定值；
D、反应是可逆反应，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量．

解答 解：A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；
B、在101 kPa时，2g即1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，2molH₂完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故B正确；
C、一定的条件下，中和热是一个定值，H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，故C错误；
D、反应是可逆反应，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于，密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故B错误；
故选B．

点评 本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大．