Question

【题目】恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
（2）x= ．
（3）A的转化率与B的转化率之比为 ．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 ．
A.压强不再变化
B.气体的平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

Answer 1

【答案】
（1）0.6mol/（L．min）
（2）3
（3）2：1
（4）BC
【解析】解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v= = =0.6mol/（L．min），所以答案是：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为 =0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，所以答案是：3；
·（3）

	2A（g）+	B（g）	xC（g）+	2D（s）
开始	2	2	0	0
转化	1.6	0.8
平衡	0.4	1.2

则A、B的转化率之比为 ：0.4=2：1，所以答案是：2：1；
·（4）2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（s），
A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；
B．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故B正确；
C．因气体的质量在变化，则气体的平均相对分子质量不再变化，达到平衡，故C正确；
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，关系始终存在，不能判断平衡，故D错误；
所以答案是：BC．
【考点精析】掌握化学平衡状态的判断是解答本题的根本，需要知道状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．