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    在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
    （1）画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
    （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                     。
    （3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                           。
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          、           (填具体的化学式)。
    （5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-．CS2互称为等电子体的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名称)。
    （6）写出工业上制E单质的化学方程式                                  。

    (15分，每空2分)答案：（1）      Na、Si、O、F、H
    （2）H—O—O—H          （3）
    （4）HF、SiH4             （5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分）
    （6）2C＋SiO2Si＋2CO↑

    解析试题分析：根据“在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。”得出：A为H , C 为Na，B为O ，又根据“D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，”说明E是ⅣA，核电荷数最大，所以是硅，D是F。
    ⑴D是氟元素，原子结构示意图，同一周期从左到右原子半径由大到小，所以Na>Si，O>F，H最小，原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H，答案：       Na、Si、O、F、H；⑵A与B形成的化合物有H2O、H2O2，含非极性键的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H，答案：H—O—O—H；⑶C与B按原子个数比为1:1形成化合物是Na2O2，电子式是，答案：；⑷F的电负性大于Si，氢化物的稳定性强，答案：HF、SiH4；⑸与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-．CS2互称为等电子体的微粒是N2O,、CO2、BeF2，答案：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍；⑹工业上制粗硅的方程式为：2C＋SiO2Si＋2CO↑ ，答案：2C＋SiO2Si＋2CO↑
    考点：原子结构与元素周期率的关系，元素及其化合物的性质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
    （1）B和C的元素符号分别为_____________________
    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
    （4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                ，元素⑧位于       区。
    ⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      ，
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
    （3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式           ，
    （写出一种即可）其VSEPR构型为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
    （2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。

    （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（  ）

    A．最高正化合价为＋6价，B．气态氢化物比H2S稳定，
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．单质在常温下可与氢气化合。
    （5） 已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
    （1）X、Y和Z的元素符号分别为      、       、_     。
    （2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______       。
    （3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是      。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为               ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
    （l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是__________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    Z
    		Z的基态价电子结构为nsn-1
    W
    		W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
     
    （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
    （2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

    元素
    		相关结构和性质
    A
    		A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
    B
    		是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
    C
    		其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
    D
    		D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
     
    （1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基态原子核外价电子排布式为               ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      ；
    （2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                               ；
    （3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。
    a．常温下A的单质和B的单质状态不同
    b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度
    （4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：
    (1) 元素A在周期表中的位置                              
    (2) 元素A的原子结构示意图                              
    (3) 元素B的单质的一种用途                              
    (4) 用B的氧化物的一种用途                              
    (5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                         

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