在A.B.C.D.E五种短周期主族元素中.A.B.C三种元素的原子序数依次增大.A.C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物.D的原子最外层电子数最多.E的核电荷数最大.D与E能形成气态物质ED4.(1)画出D的原子结构示意图 .五种元素原子半径从大到小的顺序是 .(2)A与B形成的化合物中.含非极性键的化合物的结构式为 .(3)C与B按原子个数比为1:1形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄。
（1）画出D的原子结构示意图________，五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为                     。
（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                           。
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          、           (填具体的化学式)。
（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO₂、O₃、NO₂^-可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-．CS₂互称为等电子体的微粒是                       (填符合要求所有微粒的名称)。
（6）写出工业上制E单质的化学方程式                                  。

(15分，每空2分)答案：（1）      Na、Si、O、F、H
（2）H—O—O—H          （3）
（4）HF、SiH₄             （5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（3分）
（6）2C＋SiO₂Si＋2CO↑

解析试题分析：根据“在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。”得出：A为H , C 为Na，B为O ，又根据“D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄，”说明E是ⅣA，核电荷数最大，所以是硅，D是F。
⑴D是氟元素，原子结构示意图，同一周期从左到右原子半径由大到小，所以Na>Si，O>F，H最小，原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H，答案： Na、Si、O、F、H；⑵A与B形成的化合物有H₂O、H₂O₂，含非极性键的化合物是H₂O₂，结构式为H—O—O—H，答案：H—O—O—H；⑶C与B按原子个数比为1:1形成化合物是Na₂O₂，电子式是，答案：；⑷F的电负性大于Si，氢化物的稳定性强，答案：HF、SiH₄；⑸与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-．CS₂互称为等电子体的微粒是N₂O,、CO₂、BeF₂，答案：二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍；⑹工业上制粗硅的方程式为：2C＋SiO₂Si＋2CO↑ ，答案：2C＋SiO₂Si＋2CO↑
考点：原子结构与元素周期率的关系，元素及其化合物的性质

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
（1）B和C的元素符号分别为_____________________
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                ，元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式           ，
（写出一种即可）其VSEPR构型为           。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________；⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是_____________。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是（）

A．最高正化合价为＋6价，	B．气态氢化物比H₂S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，	D．单质在常温下可与氢气化合。

（5）已知X为ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的鉴定方法____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为      、       、_     。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______       。
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是      。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为               ；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为                 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z	Z的基态价电子结构为ns^n-1
W	W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
（2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素	相关结构和性质
A	A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
B	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
C	其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D	D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”

（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基态原子核外价电子排布式为               ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应的离子方程式为                      ；
（2）钠与B元素形成的Na₃B晶体属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                               ；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。
a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b。请完成下列问题：
(1) 元素A在周期表中的位置
(2) 元素A的原子结构示意图
(3) 元素B的单质的一种用途
(4) 用B的氧化物的一种用途
(5) B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

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