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    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是       (   )

    A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
    C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

    C

    解析试题分析：在三种盐溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+OH-；由于在NH4HCO3中还存在平衡：HCO3－+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸碱性可以相互促进，使c(NH4+)减小。在NH4HSO4中电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用，使c(NH4+)增大。因此c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H+)﹥C(OH-)。根据电荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。将1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。盐的大量大于弱电解质的电离，所以C(Na+)﹥C(H+)。因此离子浓度的关系是：C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。错误。C．1.0mol/LNa2CO3溶液中根据质子守恒可得：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正确。D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。错误。
    考点：考查盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

    A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
    B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
    C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       

    A．c(NH4+)：③＞①
    B．水电离出的c(H+)：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
    D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 

    A．W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
    B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1
    C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl- )
    D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    下列判断不正确的是（   ）
    A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
    B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
    C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
    D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）

    A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
    pH（c）＞pH（a）
    B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
    C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
    0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
    c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
    D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
    c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是  
    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
    ⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
    C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是

    A．混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1 
    B．混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1 
    C．混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12 
    D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色 

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