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    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离
    C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生
    D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键
    B

    试题分析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水形成难溶物Cu(OH)2，继续添加氨水，难溶物溶解得到配合物[Cu(NH3)4](OH)2。[Cu(NH3)4]2+是通过配位键形成的难电离的深蓝色离子，因此溶液中的c(Cu2+)变小。在继续加HCl后，H+会破坏[Cu(NH3)4]2+，溶液从深蓝色变为天蓝色。所以正确的选项为B。
    点评：由于配位离子很难电离，所以形成配位键的两种离子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-离子不能大量共存。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是                       (    )
    A．Cl2B．Na2O2C．H2O2D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
    （1）锗和铋的元素符号分别是______和______。
    （2）BGO晶体的化学式是___________。
    （3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
    A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
    （1）通过非极性键形成的原子晶体是：        。
    （2）可由原子直接构成的晶体是：　         。
    （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：        。
    （4）含有非极性键的离子化合物是：       。
    (5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（）
    A．此物质与单质硫为同素异形体
    B．1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等
    C．这种分子的摩尔质量为192 g
    D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（    ）
    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
    B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是
    A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子B．氯化硼中心原子采用 sp杂化
    C．氯化硼分子中含非极性键D．其分子空间结构类似NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
    (1)基态氮原子的电子排布式是____________。
    (2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
    (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)         ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
    若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）
    A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O

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