[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①~⑧在表中的位置.回答下列问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 .(2)②的最高价氧化物的分子式为 .(3)①.④.⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物.写出符合要求的一种化合物的电子式 .(4)W是第四周期与④同主族的元素.据此推测W不可能具有的性质是 A.最高正化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。

(2)②的最高价氧化物的分子式为____。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出符合要求的一种化合物的电子式_____。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___

A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比H2S稳定

C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____。

【答案】第三周期第ⅣA族 CO2 NaOH：或Na2O2： BD b=a+1或b=a+11

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。

(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si；

(2)②表示C元素，根据元素最高化合价等于原子最外层电子数等于原子序数分析；

(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等；

(4)W是第四周期与④同主族元素，④是O元素，则W为Se元素，根据元素周期律分析判断；

(5)根据元素周期表的位置与原子序数关系分析解答。

由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。

(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si，Si原子核外电子排布为2、8、4，所以Si处于元素周期表中第三周期第ⅣA族；

(2)②表示C元素，C原子最外层有4个电子，所以其最高价氧化物的分子式为CO2；

(3)由H、O、Na中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2等，其中NaOH的电子式为：，Na2O2的电子式为：；

(4)W是第四周期与④同主族元素，④是O元素，则W为Se元素。

A. Se原子最外层有6个电子，所以其最高正化合价为+6，A正确；

B. 元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：S>Se，所以气态氢化物稳定性：H2S>H2Se，B错误；

C. 同一主族的元素原子序数越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于非金属性S>Se，所以H2SeO4<H2SO4，C正确；

D. 元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，由于元素的非金属性：S>Se，S与H2反应需在加热条件下进行，则Se单质与H2反应要求温度会更高，在常温下不可能与H2化合，D错误；

故合理选项是BD；

(5)X原子序数为a，Y原子序数为b，若X位于第二周期第ⅡA族元素，或X位于第三周期第IIA族，则其同一周期第IIIA的元素Y原子序数为b=a+1；若X位于第四周期第ⅡA族元素，由于第IIA族、第IIIA族之间增加了7个副族和1个第VIII族元素，共10纵行，所以其同一周期第IIIA的元素Y原子序数为b=a+10+1=a+11。

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