练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质反应的离子方程式正确的是

    [　　]

    A．氯化镁溶液中通入二氧化碳

    B．足量氯气通入溴化亚铁溶液中

    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸混合

    D．硫化亚铁跟稀硝酸反应

    答案：B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
    （1）写出D2C2的电子式：

    （2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		--
    I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是       ，反应的离子方程式为                            。
    Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                   。
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为         。
    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    --

    I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是        ，反应的离子方程式为                             。

    Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                    。

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为          。

    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

    已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2＋

    6．34

    9．7

    Fe3＋

    1．48

    3．2

    Zn2＋

    6．2

    8．0

    请回答下列问题：

       （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

    不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）         Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

       （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的     （填序号）作为试剂甲是比较合适的。

    A．KMnO4          B．O2           C．H2O2              D．Cl2

    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在         范围之间。

    （4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方

    程式                                                   。

    （5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __           mol/L以下。

    [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]

    （6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是           。

    （7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式                         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    （1）某学生在实验室做了5个实验
    ①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
    ③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
    并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
    （2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。     
    ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。     
    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。     
    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。     
    ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
    （a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
    （b）实验④中的现象为：_____________________________；
    （c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
    （3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：________________ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案