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    8．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
    （2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是过滤和萃取分液．
    （3）步骤⑤中，加入苯后出现的现象是溶液分层，上层为紫红色，下层为无色．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘．

    分析 （1）依据灼烧固体实验用到的仪器解答；
    （2）分离固体与液体混合物应用过滤；碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘可以用有机溶剂萃取然后分液；
    （3）苯与水互不相溶，密度小于水，碘易溶于苯，碘的苯溶液为紫红色；
    （4）淀粉遇到碘单质变蓝，可以用淀粉溶液检验碘单质的存在；

    解答 解：（1）灼烧固体一般使用瓷坩埚，而坩埚加热需要使用泥三角支撑后放在三脚架上，三角架下放酒精度加热，故选：BDE；
    故答案为：BDE；
    （2）依据流程图可知：操作③前为海带灰悬浊液，操作③后为含碘离子的溶液，可知操作③为分离固体与液体的操作，为过滤；
    碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘可以用有机溶剂萃取然后分液，所以操作⑤为萃取分液；
    故答案为：过滤；萃取分液；
    （3）苯与水互不相溶，密度小于水，碘易溶于苯，碘的苯溶液为紫红色，所以碘水中加入苯发生萃取，溶液分层，上层为紫红色，下层为无色；
    故答案为：溶液分层，上层为紫红色，下层为无色；
    （4）碘遇到淀粉变蓝，检验方法：取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘；
    故答案为：取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘；

    点评 本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，常见的分离方法有：过滤、蒸馏、渗析、加热等，注意对相关知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
    则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是使用催化剂．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
    B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
    C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
    D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

    限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液；生成的沉淀含有的成分为泥沙、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4．
    （2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O；
    （3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有2种．
    （4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？否（填“是”或“否”），并给出你的理由加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及过程如图所示：

    （1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
    （2）写出上述②③两步所发生反应的离子方程式：
    ②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
    ③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    （3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸发结晶；
    （4）整个操作过程玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组对苯与溴反应进行探究：

    （1）指出仪器名称①：三颈烧瓶 ②冷凝管
    （2）长导管的作用：导气、冷凝回流   
    （3）苯，溴，铁加药品顺序先加铁粉再加苯，溴混合液
    （4）铁粉的作用：生产催化剂
    （5）反应结束后①中的现象是三颈烧瓶底部有褐色油状液体
    （6）如何除去溴苯中的溴加入氢氧化钠溶液  
    （7）碱石灰的作用吸收尾气，防止污染空气
    （8）制取溴苯反应方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr该反应属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    根据图中数据，完成下列问题：
    （1）该反应的化学方程3X+2Y?3Z；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（L．min）；
    （3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3．
    （4）达到平衡后，下列说法不正确的是BD
    A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
    B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
    C．Z的浓度保持不变
    D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的浓度a，B中SO2的浓度b，则A，B两容器中SO2浓度的关系正确的是（　　）
    A．a=bB．a＜b＜2aC．2a=bD．2a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（　　）
    ①平均摩尔质量  ②质量 ③颜色    ④压强   ⑤各组分的质量分数⑥密度．
    A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

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