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    某温度时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
    （1）、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
    （2）、在4s时容器内的压强为开始时的         倍
    （3）、在平衡时容器内含N2O4              mol
    （4）、在平衡时容器内NO2的浓度为             mol/L
    （5）、N2O4的转化率为                  
    0.005mol/L·s；1.1倍；0.4mol；0.24mol/L   60%
    反应进行到4秒时，NO2的浓度为0.04摩/升，则此时NO2的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比，因此N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒。4s时NO2的物质的量是0.2mol，消耗N2O4是0.1mol，所以此时体系内压强为开始时压强。设平衡时生成NO2是xmol，则消耗N2O4是X/2mol，因此有，解得x＝1.2，所以平衡时N2O4的物质的量是1.0mol－0.5×1.2mol＝0.4mol，NO2的浓度是，N2O4的转化率为。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是(　 　)
    A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
    B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
    C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30
    D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（    ）
    A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
    B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
    C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
    D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0
    B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
    C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
    D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    t／min
    		X／mol
    		Y／mol
    		Z／mol
    0
    		1．00
    		1．00
    		0．00
    l
    		0．90
    		0.80
    		0．20
    3
    		0．75
    		0．50
    		0．50
    5
    		0．65
    		0.30
    		0．70
    9
    		0．55
    		0．10
    		0．90
    10
    		0．55
    		0．10
    		0．90
    14
    		0．55
    		0．10
    		0．90
     (1)体系中发生反应的化学方程式是                             ；
    (2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：            ；
    (3)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态；
    (4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是               。
    A．升高温度    
    B．降低温度
    C．使用催化剂   
    D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法其中正确的是（    ）
    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
    ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（   ）
    A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。
    (1) 若用如图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为。H2应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。

    (2) 工业上可在6500C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当时，制备反应分两步进行，其中一步是，则另一步是____________ (写化学方程式）。
    的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。
    (3) 最近有人利用ZrO2作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH3OH燃烧的热化学方程式为________；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
    （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
    CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
    H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
    则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
    该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
    ①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

    则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）
    A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
    C．v（正）=v（逆）D．无法判断
    ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    表中t=         ，P=         ；
    设计实验2、3的目的是         
    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。

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