Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中。

(1)过氧化氢的电子式为________________。

(2)从图1中选择氧气的制备装置：________(填“A”或“B”)，反应前需要进行的操作是___________。

(3)该实验如何证明O的非金属性强于S？________________________(用化学方程式表示)。

Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

(4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________。

Answer 1

【答案】A检查装置的气密性O2＋2H2S===2S↓＋2H2OHNO3CaCO3Na2SiO3(答案合理即可)

【解析】

Ⅰ.(1)过氧化氢的电子式为。(2)用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物分别为液体和固体，且不需要加热，所以应该选择A装置；实验之前必须检查装置的气密性。 (3)一般元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧气能氧化硫化氢生成S，说明O的非金属性强于S，反应的化学方程式为O2＋2H2S===2S↓＋2H2O。Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应，说明A为硝酸；B是难溶性块状固体，应该为碳酸钙，利用硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，证明硝酸的酸性比碳酸强，进而证明氮和碳的非金属性强弱；打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成，说明二氧化碳和某溶液反应生成沉淀，根据题目要求，烧杯中应为硅酸钠，反应后生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性比硅酸强，进而证明碳的非金属性比硅强。(4)根据以上分析可知A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠。