Question

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：
①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂
②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂
下列说法正确的是

1. A.
   在反应①中：SO₂既是氧化产物又是还原产物
2. B.
   在反应②中：Cu₂S仅作还原剂，硫元素被氧化
3. C.
   在反应①中：每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
4. D.
   在反应②中：每消耗1.0 molCu₂S，有4.0 mol电子转移

Answer 1

AC
分析：A、标注元素化合价变化，依据氧化还原反应的概念分析判断，还原剂被氧化生成氧化产物，氧化剂被还原生成氧化产物；
B、标注化合价分析判断；
C、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
D、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
解答：A、2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，则在反应②中：Cu₂S即作氧化剂又做还原剂，硫元素被氧化，故B错误；
C、2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，硫元素化合价从-2价升高到+4价，所以生成1molSO₂转移电子为6mol，被氧化的硫元素为1mol，每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，故C正确；
D、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu₂S，电子转移6mol，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒的判断，化合价的升降分析判断概念的应用，转移电子的计算方法．