练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（ ）

    A.维生素C由于含有C═O键而能发生银镜反应
    B.维生素C由于含有酯基而难溶于水
    C.维生素C的分子式为C6H8O6
    D.维生素C的酸性可能是①、②两个羟基引起的

    【答案】C
    【解析】解：A．不含﹣CHO，则不能发生银镜反应，故A错误；
    B．含多个﹣OH，能溶于水，故B错误；
    C．由结构简式可知，分子式为C6H8O6 ， 故C正确；
    D．羰基的氧是强吸电子的 故双键上的电子偏向羰基，从而③、④两个羟基上O吸引电子使氢离子易电离，显酸性，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（　　） ①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
    A.②④③①
    B.②④③⑤①
    C.②⑤③①④
    D.②⑤①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。某实验小组以如图所示的装置和试剂，通过反应制备亚硝酸钠 (部分夹持装置略)。

    已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2＋。

    完成下列填空：

    （1）写出A中三种主要玻璃仪器的名称 __________ ，___________，_________。

    （2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式：_______________________。

    （3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和______________，D装置的作用是___________________________。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称是________。

    （5）若NO2可以全部转化成NO，将1.56 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：

    (1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

    (2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。

    (3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

    (4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    (5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。

    (6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。

    ①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42－向铜电极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸溶液

    B

    Cu

    Fe

    稀盐酸

    C

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    D

    Zn

    Fe

    硫酸亚铁溶液

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
    （1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ．
    （2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）
    A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
    C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
    D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    10.00

    0.60

    20.50

    第二次

    10.00

    3.00

    23.10


    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是
    A.滴定前平视，滴定后俯视
    B.未用标准液润洗滴定管
    C.用待测液润洗锥形瓶
    D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案