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    化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

    B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

    C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

    D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

    A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．

    B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点(℃)

    密度(g-cm-3，200C)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)*

    0.9624

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)*

    0.9478

    微溶于水

    水

    100.0

    0.9982

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。

    ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。

    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是 (填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。

    （3）利用红外光谱图，可确定环己酮分子含官能团名称

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A．

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

    B．

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C．

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D．

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

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    科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

    （1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

    ①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：

    υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

    ②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。

    ③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。

    a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体

    （2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

    ③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

    写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )

    A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

    B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

    C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO、NO、Na＋、NH

    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

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