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    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．
    （5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

    若a=5.6×10-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3（精确到小数点后1位）．

    分析 A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则E为Ti；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，故A为碳元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，则D为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则E为Ti；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，故A为碳元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，则D为Cl．
    （1）E为Ti，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，基态原子价层电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
    （2）CO2分子结构式为O=C=O，碳原子成2个δ键、没有孤对电子，故C原子采取sp杂化，故答案为：sp；
    （3）CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，通常情况下，离子晶体熔点大于分子晶体熔点，故CO2形成的晶体的熔点低于NaCl，
    故答案为：低于；CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体；
    （4）该晶胞中Ti原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2、O原子个数=2+4×$\frac{1}{2}$=4，则Ti、O原子个数之比=2：4=1：2，则化学式为TiO2，故答案为：TiO2；
    （5）由晶胞结构可知，Na+为黑球，Cl-为白球，晶胞中Na+离子数目=1+12×$\frac{1}{4}$=4，Cl-离子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故晶胞质量=$\frac{4×58.5}{6.02×1{0}^{23}}$g，晶胞体积=（5.6×10-8cm）3，则该晶体的密度为$\frac{4×58.5}{6.02×1{0}^{23}}$g÷（5.6×10-8cm）3=2.2 g•cm-3，
    故答案为：2.2．

    点评 本题主要考查了原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型等知识，意在考查考生对基础知识的掌握和应用能力，注意利用均摊法进行晶胞计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg+CO2═2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D．根据HClO的Ka=3.0×10-8mol/L，H2CO3的Ka1=4.3×10-7mol/L，Ka2=5.6×10-11mol/L，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于合金的是（　　）
    A．水银B．石墨C．硅晶体D．青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
    步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
    已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2+．
    （1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1．
    （已知室温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （2）步骤3若未除去Fe3+，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（　　）
    实验现象离子方程式
    A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
    D向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．焰色反应B．碘升华C．液溴挥发D．铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．工业制粗硅B．湿法炼铜
    C．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2D．稀硫酸与锌粒反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用的试剂是（　　）
    A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
    （1）Cl2常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）   ①
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-②
    HClO?H++ClO-③
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
    ①由图可知上述体系中属于电离平衡的平衡常数值为10-7.5
    ②在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于c（H+）-c（OH-）（填“大于”“小于”“等于”）
    （2）用H2O2除去工业尾气中的Cl2，相关的反应：
    H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）
    已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.5KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6KJ/mol
    则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol
    （3）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．新型RuO2催化剂对HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图2，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
    ②下列措施中有利于提高ɑHCl的有BD．
    A、增大n（HCl）           B、增大n（O2）       C、使用更好的催化剂      D、移去H2O
    （4）向50mL0.018mol．L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol．L-1的盐酸，生成沉淀．已知
    Ksp（AgCl）=1.0×10-10，则沉淀生成后溶液的PH是2；如果向完全沉淀后的溶液中（忽略体积误差）继续加入50mL0.001mol．L-1的盐酸，不能（填“能”或“不能”）观察到现象．

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