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    18．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
    B．铁制管道涂铝粉可防锈蚀
    C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
    D．焊锡中铅的作用是提高熔点

    分析 A、空气中的云属于胶体，具有丁达尔效应；
    B、的金属活泼型大于铁；
    C、锂质量轻，是一种活泼金属，常用作可充电电池；
    D、焊锡中铅的作用是降低熔点．

    解答 解：A、海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故A正确；
    B、铝的金属活泼型大于铁，铁制管道涂铝粉可防锈蚀；故B正确；
    C、锂质量轻，是一种活泼金属，常用作可充电电池，故C正确；
    D、铅做催化剂，焊锡中铅的作用是降低熔点，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了胶体的性质、加碘食盐，锂电池、太阳能电池板的组成和性质应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
    （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是B．
    A．向水中加入NaHSO4固体                B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
    （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均
    为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
    A．HCN    B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况
    下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）．
    （4）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的电子式为．
    ②上述反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ N2+2OH-+4H2O，其平均反应速率v（NO3-）为0.001mol?L-1?min-1
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法加酸，升高温度，加水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
    B．菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种
    C．某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    D．分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）
    A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
    C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
    D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
    （2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
    （3）A、C两元素第一电离能Ca＞K．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知下表所示数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙醇-117.378.50.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸338.01.84
    某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～10 min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL 乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
    （2）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸回流现象的发生．
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
    （5）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯．分离出乙酸乙酯层后，可以用用B洗涤．
    A．乙醇          B．饱和食盐水
    C．碳酸钠溶液  D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

    （1）写出②反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）写出③反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （3）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．P4（白磷、s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=-1638 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol
    D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用CH3CO18OH和CH3H2OH发生酯化反应，对于18O的说法正确的是（　　）
    A．18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中B．18O只存在于乙醇中
    C．18O只存在于乙酸和水中D．18O存在于水中

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