下列电离方程式书写正确的是()
A. Al2(SO4)3═Al23++3SO42﹣ B. NaHSO4═Na++HSO4﹣
C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D. Na3PO4═3Na++PO43﹣
考点: 电离方程式的书写.
分析: A.铝离子角标应转化为化学计量数;
B.NaHSO4是强电解质,NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子;
C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,为强电解质,溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子;
D.磷酸钠属于盐,属于强电解质,完全电离出钠离子和磷酸根离子.
解答: 解:A.硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣,故A错误;
B.NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离,电离出Na+、H+、SO42﹣离子,电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42﹣,故B错误;
C.碳酸氢钠属于强电解质,为弱酸的酸式盐,溶液中完全电离,碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3﹣,
D.Na3PO4能完全电离出钠离子和磷酸根离子,电离方程式为:Na3PO4=3Na++PO43﹣,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查了电离方程式的书写,注意明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室配制500mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液,请回答下列问题.
(1)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体 g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下用游码),天平平衡时,则实际称量的Na2CO3•10H2O晶体 g.
(3)用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3•10H2O的质量,其正确操作顺序的标号为(操作可以重复) .
A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处,将砝码放回砝码盒内
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.记录称量结果
(4)下列操作对配得的溶液无影响的是 (填序号);会使所配溶液浓度偏大的是 (填序号).
①在烧杯内溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液.
②容量瓶未烘干就用来配制溶液.
③定容时俯视刻度线.
④定容时仰视刻度线.
⑤定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外.
⑥将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出.
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科目:高中化学 来源: 题型:
“原子结构模型”是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识.人们对原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 B 原子模型、 B 原子模型.则横线内的两位科学家是( )
A、阿佛加德罗、汤姆生 B、汤姆生、道尔顿
C、舍勒、普利斯特里 D、道尔顿、拉瓦锡.
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科目:高中化学 来源: 题型:
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g.则下列关系不正确的是( )
| A. |
| B. |
| C. | n=m+17Vc | D. |
|
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体.
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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科目:高中化学 来源: 题型:
在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是()
A. MnO4﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ B. Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、K+ D. Ca2+、H+、OH﹣、CO32﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A. 1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况不一定是标准状况
B. 1 mol H2O中含有的质子数为9NA
C. 2.4g镁由原子变为离子时,失电子为0.1NA
D. 将1mol CO2气体变成固体,其所含的分子数小于NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.005mol•L﹣1KMnO4溶液并不断振荡.下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验( )
| A. | 四氯化碳 | B. | 裂化汽油 | C. | 甲苯 | D. | 水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列仪器:①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿,用酒精灯加热时,需要垫石棉网的是()
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥
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